性状
无色单斜片状或棱柱体结晶或白色粉末、
氧化法草酸无气味、
合成法草酸有味。150~160℃升华。在高热干燥
空气中能
风化。1g溶于7ml水、2ml沸水、2.5ml
乙醇、1.8ml沸
乙醇、100ml
乙醚、5.5ml
甘油,不溶于
苯、
氯仿和
石油醚。0.1mol/L溶液的
pH值为1.3。
相对密度(d18.54)1.653。熔点101~102℃(187℃,无水)。低毒,半数致死量(兔,经皮)2000mg/kg。
理化常数
结构:见右图
溶液中离子组分:C
2O
42-(草酸根离子),H
+(
氢离子), HC
2O
4-(草酸氢根离子)
CAS No.:144-62-7;6153-56-6(二水合物)
草酸分子立体模型
性状:无色透明结晶或粉末。其
晶体结构有两种形态,即α型(
菱形)和β型(单斜晶形)。无嗅,味酸。
熔点:α型,189.5℃,β型:182℃
相对密度:1.653(二水物),1.9(
无水物)。α型:1.900,β型:1.895
化学性质
草酸又名乙二酸,广泛存在于植物源食品中。草酸是无色的柱状晶体,易溶于水而不溶于乙醚等有机溶剂,
草酸根有很强的配合作用,是植物源食品中另一类金属螯合剂。当草酸与一些碱土金属元素结合时,其溶解性大大降低,如草酸钙几乎不溶于水。因此草酸的存在对必须矿质的生物有效性有很大影响;当草酸与一些过渡性金属元素结合时,由于草酸的配合作用,形成了可溶性的配合物,其溶解性大大增加
[2] 。
草酸在100℃开始升华,125℃时迅速
升华,157℃时大量升华,并开始分解。
可与碱反应,可以发生
酯化、酰卤化、酰胺化反应。也可以发生还原反应,受热发生
脱羧反应。无水草酸有吸湿性。草酸能与许多金属形成溶于水的
络合物。
例如:H2C2O4+Na2CO3==Na2C2O4+CO2↑+H2O
H2C2O4+Zn==ZnC2O4+H2↑
还原性
草酸根具有很强的还原性,与
氧化剂作用易被氧化成
二氧化碳和水[1]。可以使酸性
高锰酸钾(KMnO4)溶液褪色,并将其还原成2价锰离子。这一反应在
定量分析中被用作测定高锰酸钾
浓度的方法。草酸还可以洗去溅在布条上的墨水迹。
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
H2C2O4+NaClO==NaCl+2CO2↑+H2O
不稳定性
H2C2O4====CO2↑+CO↑+H2O
草酸氢铵200度时分解为二氧化碳、一氧化碳、
氨气和水