1.在常温干燥的环境中，氨基磺酸比较稳定，只要保持不与水接触，固体的不吸湿。在高温时分解，放出氮、硫的氧化物等毒性气体。氨基磺酸及其盐类与多种金属化合物都能生成可溶性盐类。260℃时分解。溶于水、液氨，微溶于甲醇，不溶于乙醇、乙醚有机溶剂及二硫化碳、液体亚硫酸。水溶液是高电离物。强酸。对有机物的反应性弱，其盐类易溶于水（除碱性汞盐外）。其水溶液煮沸时水解为硫酸铵。有毒！不挥发也不吸湿，在常温下很稳定。能溶于水，水溶液呈酸性。在沸水中水解生成NH+4和HSO-4。

2.氨基磺酸在空气中不吸湿，在室温和干燥环境下能长期保存。化学性质稳定，其水溶液有较强酸性，对金属有腐蚀作用。

3.溶解性：溶于水、液氨，微溶于乙醇和甲醇，微溶于丙酮不溶于醚。不溶于有机溶剂。易溶于含氮碱液和液氮；也可溶于含氮的有机试剂如吡啶等；难溶于乙醇和甲醇。在水中能中等程度溶解，与常见非极性溶剂如THF或甲苯等很难混合。

4.稳定性： 稳定

5.禁配物： 强氧化剂、强碱

6.避免接触的条件： 受热

7.聚合危害： 不聚合

8.分解产物： 硫氧化物、氮氧化物

熔点：215-225°C (dec.)

水溶性：146.8 g/L (20°C)

外观：H3NSO3白色斜方晶体。无味无臭，不挥发，不吸湿

相对密度：2.126

熔点：205℃（209℃开始分解，260℃分解放出SO2、SO3、N2和水及其它微量产物）

折射率：α型1.553，β型1.563，γ型1.568

折射系数（25±3℃）：1.553～1.568

离解常数：1.10×10-2

生成热：685.9kJ/mol

溶解性：易溶于水和液氨，在水溶液中呈中等酸性，微溶于甲醇，不溶于乙醇和乙醚。

氨基磺酸是偶极体，红外光谱显示3个H的化学环境完全相同，3个O的化学环境也完全相同，所以其结构简式不是H2NSO2OH，而是H3NSO3，即发生了分子内的酸碱反应。

无色斜方晶系结晶或白色结晶。无臭。溶于水、液氨，微溶于甲醇，不溶于乙醇、乙醚有机溶剂及二硫化碳、液体亚硫酸。水溶液是高电离物。强酸。对有机物的反应性弱，其盐类易溶于水（除碱性汞盐外）。其水溶液煮沸时水解为硫酸铵。

危险代码：Xi

危险等级：R36/38- R52/53

安全等级：S26- S28- S61

属于危险化学品中的酸性腐蚀品。

密封干燥保存。 [2]  密闭包装，并贮于干燥通风处。与氧化剂、碱类等分储分运。注意个体防护，严禁身体直接接触。误食，用水漱口，饮牛奶或蛋清。

铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与氧化剂、碱类、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。

氨基磺酸是重要的精细化工产品，广泛应用于金属和陶瓷制造的多种工业设备和民用清洗剂、石油并处理剂和清洗剂、电镀工业用剂电化学抛光用剂、沥青乳化剂、蚀刻剂、染料医药及颜料工业用磺化剂、染色用剂、高效漂白剂、纤维、纸张用阻燃剂、柔软剂、树脂交联促进剂、除草剂、防枯剂以及标准分析试剂等各个领域中。

氨基磺酸可以制成极纯的常温时稳定的结晶体，其水溶液具有与盐酸、硫酸同等的强酸性，别名固体硫酸。不挥发，不吸湿，对人身毒性极小，但皮肤不能长时间与氨基磺酸接触，更不能进入眼睛。氨基磺酸生产工艺过程简单，反应较容易控制，原料及设备都较容易解决，废水也容易处理，副产物可以有效利用。该产品可以代替硫酸，其包装、贮存、运输都很方便。

氨基磺酸是具有氨基和磺酸基的双官能团物质，能进行与之有关的许多化学反应.

1、分解反应:氨基磺酸在常温度下很稳定，加热到209度时开始分解。

2HSO3NH2=SO2+SO3+N2+2H2+H2O

2、与金属反应 氨基磺酸能与金属反应，生成盐和氢气，但与较活泼金属反应，氨基的一个氢可被取代，生成双金属盐。

2HSO3NH2+Zn=Zn（SO3NH2)2+H2

HSO3NH2+2Na=NaSO3NHNa+H2

3、与金属氧化物、氢氧化物和盐反应。

2HSO3NH2+FeO=Fe(SO3NH2)2+H2O

4、与亚硝酸盐和硝酸盐反应。氨基磺酸能被亚硝酸盐和硝酸盐迅速氧化。

HNO3+HSO3NH2=H2SO4+N2O+H2O2

HNO2+HSO3NH2=H2SO4+N2+H2O

5、与氧化剂反应。氨基磺酸能被次氯酸氧化，但不能被铬酸、高锰酸钾和三氯化铁氧化。

KClO3+2HSO3NH2=2H2SO4+KCl+N2+H2O

2HOCl+HSO3NH2=HSO3NCl2+2H2O

6、与醇和酚反应

HSO3NH2+ROH→ROSO2ONH4

HSO3NH2+C6H5OH→C6H5OSO2ONH4

7、与胺和酰胺反应

HSO3NH2+RNH2→ RNH3SO3NH2

HSO3NH2+C6H5CONH2→C6H5CONHSO3NH4

8、生成络合物氨基磺酸与硫酸钠反应，生成氨基磺酸络合物。

6HSO3NH2+5Na2SO4=6HSO3NH2+5Na2SO4+15H2O

9、水解反应氨基磺酸水溶液加热至60度以上时，将水解成硫酸盐

HSO3NH2+H2O=NH4HSO4

自从氨基磺酸工业化生产以来，由于应用范围不断扩大，产品产量也相应增长。日本在1965年年产量为1.4万吨，1980年售价每公斤为140～160日元。日本生产厂有富士的日产化学公司，年产7.2千吨；大阪的大喜产业公司，年产3千吨。美国年产量为5万吨，在1984年每100磅售价为38～41美元。

合成法：将尿素与发烟硫酸在40～70℃进行磺化生成氨基磺酸粗品，然后加水结晶、分离，制得氨基磺酸

氨基磺酸作为清洗剂，因为它是固体，具有贮存、运输方便，容易配制等很多优点，特别适用远途使用。