物理性质
外观与性状:黑棕色结晶,粉状也略带块状
氯化铁分子结构图 [1]
InChI=1/3ClHFe/h3*1H/q+3/p-3
熔点(℃):306
相对密度(水=1):2.90
沸点(℃):319
相对蒸气密度(空气=1):5.61
溶解性:易溶于水,不溶于甘油,易溶于甲醇、乙醇、
丙酮、
乙醚。
[2]
化学性质
1.与碱反应
Fe3+ +3OH-=Fe(OH)3
FeCl
3+3NH
3·H
2O=Fe(OH)
3↓+3NH
4Cl
[2]
2.与还原剂反应
2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl
2FeCl
3+H
2S=2FeCl
2+S↓+2HCl
[2]
3.氯化铁与烯醇类发生显色反应
具有羟基与sp
2杂化
碳原子相连的结构( —C=C—OH)结构的化合物能与FeCl
3的水溶液显示特殊的颜色:
苯酚、均苯三酚显紫色;
邻苯二酚、
对苯二酚显绿色;
甲苯酚显蓝色。也有些酚不显色。
[2]
4.铁离子的检验
FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl
溶液由黄色(Fe
3+)变为血红色[Fe(SCN)
3]
[2]
5.氯化铁与相对于Fe的活泼金属
镁:3Mg+2FeCl3=3MgCl2+2Fe
溶液由黄色变成无色。
铝:Al+FeCl3=AlCl3+Fe
溶液由黄色变成无色。
锌:3Zn+2FeCl3=3ZnCl2+2Fe
(以上均为金属过量)
6.氯化铁与其它金属
铜:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
溶液由黄色变成蓝色(FeCl2的浅绿色被掩盖)。
铁:Fe+2FeCl3=3FeCl2
溶液由黄色变成浅绿色。
注:氯化铁不能与K、Ca、Na、Ba反应。
[2]
7.水解反应
氯化铁是初高中范围内接触到的水溶液酸性最强的盐之一,这是由于Fe
3+的强烈
水解反应造成的:
Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+
FeCl3+3H2O=⇌Fe(OH)3+3HCl
(因为水解是可逆反应,生成的Fe(OH)3量极少,不能沉淀出来,所以不写沉淀符号)
这也是蒸发氯化铁溶液只能得到
氢氧化铁或碱式氯化铁的原因(如需得到氯化铁需在
氯化氢氛围内蒸发,抑制水解)
FeCl
3·6H
2O==△==Fe(OH)Cl
2+HCl+5H
2O (若继续加热,则会继续脱去HCl得到氢氧化铁)
[3]
FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl
实验室可利用氯化铁的水解反应制成氢氧化铁胶体
主要用于金属蚀刻,污水处理
.其中蚀刻包括铜,不锈钢,铝等材料的蚀刻,对低油度的原水处理,具有效果好、价格便宜等优点,但带来水色泛黄的缺点。也用于印染滚筒刻花、电子工业线路板及荧光数字筒生产等。建筑工业用于制备
混凝土,以增强混凝土的强度、抗腐蚀性和防水性。也能与
氯化亚铁、
氯化钙、
氯化铝、
硫酸铝、盐酸等配制成泥凝土的
防水剂,无机工业用作制造其他铁盐和墨水。染料工业用作印地科素染料染色时的氧化剂。印染工业用作
媒染剂。冶金工业用作提取金、银的氯化侵取剂。有机工业用作催化剂、氧化剂和氯化剂。玻璃工业用作玻璃器皿热态
着色剂。制皂工业用作肥皂废液回收甘油的
凝聚剂。
氯化铁的另外一个重要用途就是五金蚀刻,蚀刻产品如:
眼镜架,钟表,
电子元件,标牌铭牌。